Presentasi e-Learning Kimia Hasil Pengembangan Bagian II

Terimakasih atas pertanyaan teman-teman pada postingan sebelumnya, yaitu pada presentasi e-learning kimia hasil pengembangan bagian I. Pertanyaan yang ada pada postingan tersebut, saya akan coba menjawabnya melalui postingan kali ini.

Apakah yang dimaksud laju reaksi tingkat nol ?

Jawab : reaksi berorde nol artinya laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reaktan (pereaksi)

Jika terdapat reaksi :

A (g) + 2B (g) à AB₂ (g)

Kenapa keniakan suhu dapat mempercepat laju reaksi?

Suhu adalah bentuk energy yang dapat diserap oleh masing masing molekul perekasi. Ketika suhu zat zat yang akan bereaksi ditingkatkan, maka energy partikel akan semakin besar. Energy ini digunakan oleh molekul molekul pereaksi untuk bergerak lebih cepat. Jadi adanya kenaikan suhu akan mengakibatkan gerakan molekul pereaksi menjadi lebih cepat. Bayangkan saja dua mobil yang melaju cepat pada kondisi lalu lintas yang ramai, maka resiko tabrakan yang terjadi akan semakin besar. Tabarkan yang terjadi juga akan menghancurkan kedua mobil karena laju mereka yang cepat. 

Hal ini juga berlaku pada molekul pereaksi. Peningkatan suhu akan mengakibatkan energy kinetic kinetic partikel meningkat, akibatnya pergerakan molekul akan semakin cepat. Gerakan molekul yang semakin cepat juga akan meningkatkan jumlah tumbukan yang terjadi antar partikel. Jika terjadi tumbukan, maka energy tumbukan akan cukup besar untuk memungkinkan terjadinya reaksi antara kedua molekul. Artinya tumbukan efektif akan semakin banyak terjadi. Hal ini tentu akan mengakibatkan reaksi akan berlangsung lebih cepat.

“Suhu tinggi = energy kinetic partikel meningkat = semakin banyak tumbukan efektif yang terjadi antar partikel = laju reaksi meningkat”

Pada umumnya, setiap kenaikan suhu 100C, maka laju reaksi akan menjadi dua kali lebih cepat. Dengan menggunakan hubungan ini, jika laju awal reaksi pada suhu tertentu diketahui, maka kita dapat meramalkan berapa besar laju reaksi lain jika suhunya ditingkatkan. 

suatu reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 20 derajat celcius. Jika pada suhu 30 derajat reaksi berlangsung 3 menit, pada suhu 90 derajat, berapa lama reaksi akan berlangsung?

Pertama yang kita harus ingat, bahwa suhu akan mempercepat laju reaksi. Reaksi cepat, maka waktu tempuh reaksi akan semakin sedikit. Jadi jawaban option A dan B pasti salah, karena pada soal suhunya meningkat maka reaksi akan berlangsung lebih cepat dari 3 menit. 

Diketahui : 

n = 3 

T1 = 30 derajat celcius

T2 = 90 derajat celcius

∆T = 90 – 30 = 60

t1 = 3 menit

t2 = . . . . .?

jika diketahui setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C  reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C?

Harga tetapan laju reaksi bertambah dua kali lipat jika suhu dinaikkan 100C. pada suhu 400C reaksi A + B → C mempunyai harga laju reaksi x mol/L det. Jika reaksi berlangsung pada suhu 100C dan 800C, berapakah laju reaksi berturut turut?

PENYELESAIAN :

Ayo bagaimana jawabnya??? Yang diketahui meningkat itu adalah konstanta laju reaksinya bukan laju reaksinya. Yang bingung . . .mari perhatikan ya . . .

Pada suhu 40⁰ C = laju reaksi = x

 CàReaksi : A + B

Persamaan umum laju reaksi = v = k [A]x [B]y = x

Harga k bertambah dua kali lipa setiap kenaikan suhu 10⁰ C

Jika suhunya turun 10⁰ C maka harga k nya tentu akan menjadi setengah kali semula.

Pada suhu 10⁰ C = suhu turun 30⁰ C

Maka harga k akan menjadi = 1/8 kali semula (setiap turun 10⁰ maka harga k menjadi ½ kali semula = ½ x ½ x ½ = 1/8 )

Harga laju reaksi = v = 1/8 k [A]x [B]y = 1/8 x

Pada suhu 80⁰ C = suhu naik 40⁰ C

Maka harga k akan menjad = 16 kali semula (setiap naik 10⁰ C maka harga k akan menjadi 2 kali semula = 2 x 2 x 2 x 2 = 16)

Harga laju reaksi = v = 16 k [A]x [B]y = 16 x

Pakai nalar juga bisa sebenarnya…. Jadi ini bukan cara buku yaa… umumnya soal seperti ini hanya ada dalam bentuk objektif saja….

Itulah pembahasan dari pertanyaan teman-teman yang terdapat pada postingan sebelumnya. Semoga dapat bermanfaat J

Dan agar lebih memahami mengenai materi ini yaitu tentang laju reaksi disini saya mengadakan latihan, jadi silahkan teman-teman  mengisinya dengan tepat dan benar ya. silahkan klik link ini  https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeTIUID1PyzVo9JQLgsenDPapWDkkTwu3YULMeS4u1SgVCIXw/viewform
Terakhir diisi pada tanggal 08 mei 2018

Saya mengharapkan komentar, pendapat, dan saran dari teman-teman mengenai e-learning kali ini melalui kolom komentar dibawah ini.

Terimakasih..